さて、前回に引き続き、今回も多くのお子さんがつまずく単元を
どのように乗り越えていくかについて、お伝えします。

今回は水溶液。

特に高学年で学習する中和の問題は、苦手とするお子さんも多い単元です。


次のような問題を考えてみましょう。

【問題】あるこさの水酸化ナトリウム水溶液50gに、
うすい塩酸を加えていき、その後水溶液の水分を蒸発させたときに残る
固体の重さを表にしました。



この水酸化ナトリウム水溶液50gと過不足なく反応する塩酸の重さは何gですか。

【この問題のポイント】
中和計算の問題が苦手なお子さん、理解が進んでいないお子さんは、
この表を見たときに、固体の重さが2.4gから増えていないことに注目します。
そこまではいいのですが、ここで間違っているのが、Eのビーカーの
塩酸の重さである「2.4g」を答えてしまいがちなところです。

よく固体の重さの変化を観察してみると、



塩酸を30g加えた時と40g加えた時の固体の重さの変化のみ、0.2gなのです。
こういった細かいところを観察できているかが、大切なところですね。

この水酸化ナトリウム水溶液50gと過不足なく反応する塩酸の重さは、
35gということになります。

誰もが一度はつまずきがちな問題ですが、一度はつまずいても、次に
同じつまずきをしないように、よく数字の変化を観察する習慣をつける
きっかけにできれば、お子さんは対応できるようになっていきます。

代表的な問題ですから、多くの学習塾のテキストにもたくさん問題が
出ているはずです。同じような問題を何問か自分で解かせて、
自信をつけさせてあげるとよいですね。



秋らしい空です！